انواع اوراق قرضه

خصوصیات یک جامد معمولاً از ترجیحات و ترجیحات پیوند اتم های تشکیل دهنده آن قابل پیش بینی است. چهار نوع پیوند اصلی در اینجا مورد بحث قرار گرفته است: یونی ، کووالانسی ، فلزی و مولکولی. مواد جامد پیوند شده با هیدروژن ، مانند یخ ، دسته دیگری را تشکیل می دهند که در چند کریستال مهم است. نمونه های بسیاری از مواد جامد وجود دارد که دارای یک نوع پیوند واحد هستند ، در حالی که سایر مواد جامد دارای ترکیبی از انواع مانند کووالانسی و فلزی یا کووالانسی و یونی هستند.

اوراق قرضه یونی < Pan> انواع اوراق قرضه

خصوصیات یک جامد معمولاً از ترجیحات و ترجیحات پیوند اتم های تشکیل دهنده آن قابل پیش بینی است. چهار نوع پیوند اصلی در اینجا مورد بحث قرار گرفته است: یونی ، کووالانسی ، فلزی و مولکولی. مواد جامد پیوند شده با هیدروژن ، مانند یخ ، دسته دیگری را تشکیل می دهند که در چند کریستال مهم است. نمونه های بسیاری از مواد جامد وجود دارد که دارای یک نوع پیوند واحد هستند ، در حالی که سایر مواد جامد دارای ترکیبی از انواع مانند کووالانسی و فلزی یا کووالانسی و یونی هستند.

اوراق قرضه یونی اوراق قرضه

خصوصیات یک جامد معمولاً از ترجیحات و ترجیحات پیوند اتم های تشکیل دهنده آن قابل پیش بینی است. چهار نوع پیوند اصلی در اینجا مورد بحث قرار گرفته است: یونی ، کووالانسی ، فلزی و مولکولی. مواد جامد پیوند شده با هیدروژن ، مانند یخ ، دسته دیگری را تشکیل می دهند که در چند کریستال مهم است. نمونه های بسیاری از مواد جامد وجود دارد که دارای یک نوع پیوند واحد هستند ، در حالی که سایر مواد جامد دارای ترکیبی از انواع مانند کووالانسی و فلزی یا کووالانسی و یونی هستند.

اوراق قرضه یونی

کلرید سدیم پیوند یونی را نشان می دهد. اتم سدیم در بیرونی ترین پوسته خود یک الکترون واحد دارد ، در حالی که کلر برای پر کردن پوسته بیرونی خود به یک الکترون نیاز دارد. سدیم یک الکترون به کلر اهدا می کند و یک یون سدیم (Na +) و یک یون کلر (Cl -) تشکیل می دهد. بنابراین هر یون به یک پوسته بیرونی بسته الکترونیکی می رسد و شکل کروی می گیرد. علاوه بر داشتن پوسته های پر شده و شکل کروی ، یونهای یک جامد یونی دارای ارزش عدد صحیح هستند. یون با ارزش مثبت کاتیون نامیده می شود. در یک جامد یونی ، کاتیونها توسط یونهایی با ارزش منفی به نام آنیون ها احاطه شده اند. به همین ترتیب ، هر آنیون توسط کاتیونها احاطه شده است. از آنجا که اتهامات متضاد جذب می شوند ، پیوند ترجیحی زمانی اتفاق می افتد که هر یونی تا حد امکان همسایگان داشته باشد ، مطابق با شعاع یونی. شش یا هشت نزدیکترین همسایه معمولی هستند. این تعداد به اندازه یون ها بستگی دارد و نه به زاویه پیوند. کریستال های هالید قلیایی باینری از نوع AH هستند ، جایی که A یک یون قلیایی (لیتیوم [لی] ، سدیم ، پتاسیم ، روبیدیوم یا سزیم) است و H یک یون هالید است (فلورین ، کلر ، برم یا ایودین). کریستال ها دارای پیوند یونی هستند و هر یون شش یا هشت همسایه دارد. یونهای فلزی در سری زمین قلیایی (منیزیم [MG] ، کلسیم [CA] ، باریم [BA] و استرانسیوم [SR]) دارای دو الکترون در پوسته های بیرونی خود هستند و در کریستال های یونی کاتیونهای دوتایی تشکیل می دهند. کالکوژنیدها (اکسیژن ، گوگرد ، سلنیوم و تلوریم) برای پر کردن P-Shell بیرونی خود به دو الکترون نیاز دارند.(پوسته های الکترون به زیر تابه ها تقسیم می شوند ، به عنوان S ، P ، D ، F ، G و غیره تعیین می شوند. بشرکلکوژنیدهای زمین قلیایی کریستال های باینری یونی مانند اکسید باریم (BAO) ، سولفید کلسیم (CAS) ، باریم سلنید (پایه) یا اکسید استرانسیوم (SRO) را تشکیل می دهند. آنها همان ساختار کلرید سدیم را دارند که هر اتم دارای شش همسایه است. اکسیژن را می توان با کاتیونهای مختلف ترکیب کرد تا تعداد زیادی از مواد جامد پیوند یافته یونی ایجاد شود.

پیوندهای کووالانسی

سیلیکون ، کربن ، ژرمانیوم و چند عنصر دیگر مواد جامد به صورت کووالانسی را تشکیل می دهند. در این عناصر چهار الکترون در S P-Shell بیرونی وجود دارد که نیمی از آن پر شده است.. اوراق قرضه بسیار جهت دار هستند و یک ترتیب چهار ضلعی را ترجیح می دهند. پیوند کووالانسی توسط دو الکترون - یکی از هر اتم - که در مدارهای بین یونها قرار دارد تشکیل می شود. در مقابل ، عایق ها تمام الکترون های خود را در داخل پوسته های داخل اتم ها قرار می دهند.

چرخش دائمی یک الکترون جنبه مهمی از پیوند کووالانسی است. از یک نقطه برتری بالاتر از ذرات نخ ریسی ، چرخش ضد جهت عقربه های ساعت به صورت چرخش مشخص می شود ، در حالی که چرخش در جهت عقربه های ساعت چرخش دارد. یک قانون اساسی فیزیک کوانتومی ، اصل محرومیت از Pauli است که بیان می کند که هیچ دو الکترون نمی توانند در همان زمان با همان جهت چرخش ، یک نقطه را در فضا اشغال کنند. در یک پیوند کووالانسی ، دو الکترون در هر زمان همان حجم کمی از فضا (یعنی همان مداری) را اشغال می کنند ، بنابراین باید چرخش مخالف داشته باشند: یک به بالا و یک پایین. سپس اصل محرومیت برآورده می شود و پیوند حاصل از آن قوی است.

در گرافیت اتم های کربن به صورت ورق های موازی چیده شده اند و هر اتم فقط سه همسایه در نزدیکی دارد. اوراق قرضه کووالانسی بین کربن های مجاور در هر لایه کاملاً قوی است و به آنها پیوندهای σ گفته می شود. الکترونی Valence چهارم در کربن عمود بر روی هواپیما دارد. این مداری با مدارهای مشابه در هر سه همسایه ضعیف است و پیوندهای π را تشکیل می دهد. چهار پیوند برای هر اتم کربن در ساختار گرافیت در یک چهار ضلعی تنظیم نشده است. سه نفر در هواپیما هستند. ترتیب مسطح منجر به پیوند قوی می شود ، اگرچه به اندازه پیوند در پیکربندی الماس قوی نیست. پیوند بین لایه ها کاملاً ضعیف است و از تعامل ون در والس ناشی می شود. لغزش زیادی به موازات لایه ها وجود دارد. الماس و گرافیت یک کنتراست جالب را تشکیل می دهند: الماس سخت ترین ماده در طبیعت است و به عنوان ساینده استفاده می شود ، در حالی که از گرافیت به عنوان روان کننده استفاده می شود.

علاوه بر نیمه هادی های ابتدایی ، مانند سیلیکون و ژرمنیوم ، برخی از کریستال های باینری به صورت کووالانسی پیوند می خورند. گالیم دارای سه الکترون در پوسته بیرونی است ، در حالی که آرسنیک فاقد سه است. آرسنید گالیم (GAAS) با انتقال سه الکترون از گالیم به آرسنیک می تواند به عنوان عایق تشکیل شود. با این حال ، این اتفاق نمی افتد. در عوض ، پیوند کووالانسی تر است و گالیم آرسنید یک نیمه هادی کووالانسی است. پوسته های بیرونی اتم های گالیم سه الکترون را به شما کمک می کند و اتم های آرسنیک پنج کمک می کنند و هشت الکترون مورد نیاز برای چهار پیوند کووالانسی را فراهم می کند. مراکز اوراق قرضه در نقطه میانی بین یون ها نیستند بلکه کمی به سمت آرسنیک منتقل می شوند. چنین پیوند معمولی برای نیمه هادی های II I-V است - یعنی ، آنهایی که از یک عنصر از ستون سوم جدول تناوبی و دیگری از ستون پنجم تشکیل شده اند. عناصر ستون سوم (بور ، آلومینیوم ، گالیم و ایندیم) سه الکترون را به خود اختصاص می دهند ، در حالی که عناصر ست پنجم (نیتروژن ، فسفر ، آرسنیک و آنتیموان) پنج الکترون را به خود اختصاص می دهند. تمام نیمه هادی های II I-V به صورت کووالانسی پیوند خورده و به طور معمول ساختار مخلوط روی با چهار همسایه در هر اتم دارند. متداول ترین نیمه هادی ها از این ترتیب حمایت می کنند.

عاملی که تعیین می کند کریستال باینری به عنوان عایق عمل می کند یا یک نیمه هادی ، ارزش اتمهای تشکیل دهنده آن است. یونهایی که یک یا دو الکترون Valence را اهدا می کنند یا می پذیرند ، عایق هایی را تشکیل می دهند. آنهایی که دارای سه تا پنج الکترون Valence هستند ، تمایل به پیوندهای کووالانسی دارند و نیمه هادی ها را تشکیل می دهند. استثنائاتی در این قوانین وجود دارد ، با این حال ، همانطور که در مورد نیمه هادی های I V-VI مانند سولفید سرب وجود دارد. عناصر سنگین تر از ستون چهارم جدول تناوبی (ژرمانیوم ، قلع و سرب) با کلکوژنیدها از ردیف ششم ترکیب می شوند تا نیمه هادی های باینری خوب مانند تلوراید ژرمانیوم (GETE) یا سولفید قلع (SNS) تشکیل دهند. آنها ساختار کلرید سدیم را دارند ، جایی که هر اتم دارای شش همسایه است. اگرچه به صورت چهار ضلعی پیوند خورده نیست ، اما آنها نیمه هادی خوبی هستند.

پوسته های اتمی پر شده با d-orbitals نقش مهمی در پیوند کووالانسی دارند. الکترونهای موجود در مدارهای اتمی دارای حرکت زاویه ای (L) هستند ، که در چند عدد عدد صحیح (N) از تعداد H ثابت H: L = N H اندازه گیری می شود. مدارهای الکترونی با n = 0 s-states نامیده می شوند ، با n = 1 p-states و با n = 2 states d هستند. یون های نقره ای و مس در خارج از پوسته های بسته خود یک الکترون دارند. بیرونی ترین پوسته پر شده یک D-State است و بر پیوند تأثیر می گذارد. هشت کریستال باینری از هالیدهای مس و نقره تشکیل شده است. سه (AGF ، AGCL ، AGBR) ساختار کلرید سدیم با شش همسایه دارند. پنج مورد دیگر (AGI ، CUF ، CUCL ، CUBR ، CUI) ساختار مخلوط روی را با چهار همسایه دارند. پیوند در این گروه از مواد جامد در مرز بین کووالانسی و یونی است ، زیرا کریستال ها هر دو نوع اوراق قرضه را ترجیح می دهند. هالیدهای فلزی قلیایی رفتار کمی متفاوت دارند. فلزات قلیایی نیز کاتیونهای یکنواخت هستند ، اما هالیدهای آنها کاملاً یونی هستند. تفاوت در پیوند بین فلزات قلیایی از یک طرف و نقره و مس از طرف دیگر در این است که نقره و مس D را پر کرده اند در حالی که قلیایی ها P-Shells را پر کرده اند. از آنجا که D-Shells پر شده است ، آنها به صورت کووالانسی پیوند نمی خورند. با این حال ، این گروه از الکترون ها بسیار قطبی هستند که بر پیوند الکترونهای ظرفیت تأثیر می گذارد. رفتار مشابهی برای روی و کادمیوم یافت می شود ، که دارای دو الکترون ظرفیت در خارج از یک d-shell پر شده است. آنها کریستال های باینری را با کلکوژنیدها ، که دارای پیوند چهار ضلعی هستند تشکیل می دهند. در این حالت به نظر می رسد پیوند کووالانسی نسبت به پیوند یونی ترجیح داده می شود. در مقابل ، کلکوژوژیدهای زمین قلیایی ، که دو برابر هستند ، دارای پوسته های بیرونی و یونی هستند. کلکوژنیدهای روی و کادمیوم کووالانسی هستند ، زیرا الکترونهای بیرونی d-shell از دو کاتیونهای پیوندی کووالانسی را دوست دارند.

اوراق قرضه فلزی